1、（1）氨的催化氧化反应，氨气中-3价的氮被氧气氧化成显+2价的一氧化氮，化学反应方程式为：4NH3+5O2催化剂.高温高压4NO+6H2O。
(资料图片)
2、故答案为：4NH3+5O2催化剂.高温高压4NO+6H2O；（2）B装置是氨水滴入到氢氧化钠固体上，NaOH固体溶于水放出大量热，氨气在温度高的情况下溶解度小。
3、在氨水中存在平衡：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-，平衡向左移动；加入NaOH固体，氢氧化钠电离出氢氧根离子。
4、OH-浓度增加，平衡向左移动，故答案为：在氨水中存在平衡：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-。
5、加入NaOH固体，OH-浓度增加，平衡向左移动。
6、NaOH固体溶于水放出大量热，均有利于NH3逸出；（3）①氨气发生了催化氧化的产物一氧化氮，一氧化氮是无色气体。
7、一氧化氮极易和氧气化合为红棕色的二氧化氮，即2NO+O2=2NO2，所以装置F中有红棕色气体产生。
8、故答案为：2NO+O2═2NO2；②乙观察到装置F中只有白烟生成，白烟是由于碱性气体氨气和硝酸反应NH3+HNO3=NH4NO3，生成了白色的NH4NO3固体。
9、故答案为：NH4NO3；③在装置G中，生成的二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式为：3NO2+H2O═2HNO3+NO。
10、获得硝酸，金属铜和硝酸反应，3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O实质是：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。
11、故答案为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；（4）为了氧化氨气，氧气需过量，需增加氧气的量。
12、减少氨气的量，A为制氧气的装置，增加A中氧气的量。
13、装置A中的产气量，装置B中的产气量，故答案为：增加；减少；（5）为实现2NO+O2═2NO2该反应。
14、须生成氧气，碳酸氢铵受热分解生成氨气和水和二氧化碳，放出的CO2和H2O与Na2O2反应生成O2。
15、故答案为：Na2O2；NH4HCO3分解放出NH3，同时放出的CO2和H2O与Na2O2反应生成O2．。
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